题目内容

【题目】按要求填空:

1)运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生,某种兴奋剂的结构如图。回答下列问题。

①它的化学式为____

②从结构上看,它属于___类。

③它所含的官能团的名称是___

2)化合物AB的分子式都是C2H4Br2A的核磁共振氢谱图如图:则A的名称为___;请预测B的核磁共振氢谱上有___个峰(信号)

【答案】C20H24O3 碳碳双键、羟基 12-二溴乙烷 2

【解析】

(1)由有机物结构简式可知有机物含有的元素种类和原子数目,可确定有机物分子式,有机物中含有苯环和碳碳双键、酚羟基,以此解答该题;

(2)核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数,核磁共振氢谱中只给出一种峰,说明该分子中只有1H原子,然后根据分子式写出AB对应的结构,再根据有机物命名原则写出A的名称,根据B分子中含有H原子种类判断该有机物核磁共振氢谱上的吸收峰数目。

(2)①由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为:C20H24O3

②根据图2可知,该兴奋剂分子中含酚-OH,属于酚类物质;

③它所含的官能团的名称是碳碳双键、羟基;

(3)核磁共振氢谱中只给出一种峰,说明该分子中只有1H原子,则A的结构简式为:CH2BrCH2Br,其名称为:12-二溴乙烷;B的结构简式为CH3CHBr2B分子中有两种H原子,所以核磁共振氢谱上有2个峰;

练习册系列答案
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【题目】CH3COOHH2CO3H2SO3的电离常数如表所示。

电离常数

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

请回答下列问题:

1)①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____

NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序:_____

2)①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____

②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______

③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______

3)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:

NH4ClNH4HCO3 ③(NH42SO4NH4HSO4 ⑤(NH42Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____(填序号)。

4)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4pH从大到小排列顺序为____(填序号)。

5)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):____,将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是____(填化学式)。

6)证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是:_____

7)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____

A10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

B10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

E.在NaHSO4溶液中,c(H)=c(OH)+c(SO42-)

【题目】绿水青山就是金山银山,运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO C≡O 键构成)

化学键

C≡O

N≡N

CO

E/(kJ·mol-1)

1076

945

745

由以上数据可求得 NO 的键能为________________kJ·mol-1

写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施______________

(2)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 y mol H2,发生的反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1

①图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为____________ (“a”“b”),其判断依据是________

②若 x=2y=3,测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图所示,则在该时间段内, 恰好达到化学平衡时,此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为________

(3)在有氧条件下,新型催化剂 M 能催化 NH3 NOx 反应生成 N2

NH3 NO2 生成 N2 的反应中,当生成 28g N2 时,转移的电子数为_______________mol(结果保留三位有效数字)

将一定比例的 O2NH3 NOx 的混合气体,匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置如图)

反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示:

50250 ℃范围内随着温度的升高,NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________;当反应温度高于 380 ℃时,NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________

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