题目内容
【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2
【答案】C
【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液,沉淀量达最大后,再加氢氧化钡溶液,沉淀量不变,故A错误;
B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,故KAl(SO4)2为2mol,加入3mol氢氧化钡,可以生成硫酸钡3mol,n(Al3+):n(OH﹣)=2mol:6mol=1:3,发生反应Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3,沉淀为3mol+2mol=5mol,再加入氢氧化钡,又生成硫酸钡,且氢氧化铝会逐渐溶解,最终沉淀为4mol,故B错误;
C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,故Al2(SO4)3为1mol,加入3mol氢氧化钡,可以生成硫酸钡3mol,n(Al3+):n(OH﹣)=2mol:6mol=1:3,发生反应Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3,沉淀为3mol+2mol=5mol,故C正确;
D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应,不能产生沉淀,故D错误;
故选C.
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第_______周期第________族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物有__________(填化学式)