[题目]元素周期表是学习化学的重要工具.它隐含许多信息和规律.下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm).元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6.-2-1-2(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置.(2)B元素处于周期表中第周期第族.(3)B的最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6，－2	－1	-2

（1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

（2）B元素处于周期表中第_______周期第________族。

（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式）。

（5）C、E形成的化合物有__________（填化学式）

【答案】(1)

(2)第3 第ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO3

【解析】

(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。

(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。

(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。

(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。

(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。

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（4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

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