题目内容
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | －1 | -2 |
（1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。
（2）B元素处于周期表中第_______周期第________族。
（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式）。
（5）C、E形成的化合物有__________（填化学式）
【答案】(1)
(2)第3 第ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4(5)SO2、SO3
【解析】
(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。
(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。
(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
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