题目内容
【题目】（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是______________；
（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O_______
（3）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。
【答案】 ③⑥⑧⑨ ①②⑧ ④⑤⑦ 
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
【解析】分析：（1）根据电解质与非电解质的概念判断；含有自由移动电子或离子的物质可以导电；
（2）根据元素的化合价变化结合电子得失守恒判断；
（3）根据元素的化合价变化结合电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒书写。
详解：（1）电解质是在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，属于电解质的是干燥的食盐晶体、液态氯化氢、熔融的KCl；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，属于非电解质的是蔗糖、NH3、CO2；能导电的是金属铜、硝酸钾溶液、熔融的KCl和石墨；
（2）碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，碘化钾中碘元素化合价从－1价升高都0价，则根据电子得失守恒可知用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目为。
（3）铁元素化合价从+3价升高到+6价，氯元素化合价从+1价降低到－1价，所以根据电子得失守恒可知其反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。
