题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol-1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为_____________________。
(4)(XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。
(5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为____________________________________________。
【答案】 第三周期 第VIA 族 NH4SCN N≡C—O—O—C≡N (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O 2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O
【解析】试题分析:元素W的一种核素的中子数为0,W是H元素;X的原子最外层电子数是次外层的2倍,X是C元素;Z2-电子层结构与氖相同,Z是O元素;M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,Y是N元素。
(1)S位于元素周期表中第三周期VIA族;
(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色P中含有;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,P中含有。p的化学式为NH4SCN。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol-1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。
(4)(CN)2的性质与Cl2相似,根据氯气与氢氧化钠反应,(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O。
(5)常温下,1molO3能与氨气反应,生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2,该反应的化学方程式为2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O。
【题目】常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是:
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
④ | O2 | N2 | H2 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知:
I.一定条件下某密闭容器中可发生反应:aX2+bW2cm,反应过程中物质的浓度变化如下:
X2 | W2 | m | |
起始浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.4 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.3 | 0.1 | 0.2 |
II.它们可发生如下反应:2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g);4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。
下列说法正确的是
A.原子半径:W<X<Y B.a:b:c=3:1:2
C.X的氧化物一定是无色气体 D.m、n、p三种物质均为共价化合物
【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ①常温遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | NO | NO2 | HNO3 | ④加入铜粉 |
D | Cl2 | NaClO | HClO | ③加浓盐酸 |