题目内容

17．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有1个电子，Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ3

分析 X元素的原子最外层只有一个电子，处于ⅠA族，化合价为+1；Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3，最外层电子数为5，故Y为P元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素，根据化合价及元素常见的物质进行判断．

解答 解：X元素的原子最外层只有一个电子，处于ⅠA族，化合价为+1；Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3，最外层电子数为5，故Y为P元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素．
P元素表现-3、+3、+5价，可以形成H3PO4、HPO3、HPO2等，X2YZ2中Y表现+2价，不能形成，故选C．

点评 本题考查原子结构与元素性质，注意根据化合价判断可能的物质，注意P元素的含氧酸，难度中等．

练习册系列答案
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15．下列叙述正确的是（　　）
A．可用分液漏斗分离溴和四氯化碳
B．CH3COOCH3核磁共振氢谱中只给出一种信号
C．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互为碳链异构体
D．与氢气加成得到2，3-二甲基戊烷的烯烃结构式有5种
16．欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O．
再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现分层现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是溶液变成紫色；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是．从分液漏斗上口倒出的上层液体是苯．
5．下列物质长期暴露在空气中会变质的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．氢氧化钠
12．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　）
A．物质失电子的反应为氧化反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
2．研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是（　　）
实验电极甲电极乙
IZnCu
ⅡAlCu
A．两组实验溶液的pH均增大
B．实验Ⅱ中，H+向Al定向迁移
C．实验I中，甲电极反应为：2H++e-=H2↑
D．实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌
9．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （　　）

族
周期		IAⅡAⅢAⅣAVAVⅠAVⅡA
2abc
3defghi
A．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
B．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
C．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞a
D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
6．在Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度等于0.4mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）
A．0.2mol/LB．0.05mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L
7．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　）
A．玻璃态是水的一种特殊状态B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态，体积缩小D．玻璃态水是分子晶体

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