题目内容
14．将Na2O2投入H2O中发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应中H2O作还原剂 | |
| B． | Na2O2 和Na2O2 均属于碱性氧化物 | |
| C． | Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1 | |
| D． | 反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应 |
分析 反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答．
解答 解：该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，
A．该反应中过氧化钠是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠的是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故C错误；
D．过氧化钠是氧化剂、还原剂，所以反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3的摩尔质量为17g | |
| B． | 48gO3含有的臭氧分子数为6.02×1023 | |
| C． | 1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+ | |
| D． | 标准状况下，1molH2O的体积为22.4 L |
碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
2．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（ ）
| A． | 原子半径和离子半径均减小 | |
| B． | 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 | |
| C． | 非金属气态氢化物稳定性逐渐增强 | |
| D． | 单质的熔点降低 |
6．下表各组物质中，物质之间不可能实现如X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示转化的是（ ）
| 选项 | X | Y | Z | M |
| A | Fe（s） | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
| B | NaOH（aq） | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
| C | NH3（g） | NO | NO2 | O2 |
| D | S（s） | SO2 | SO3 | O2 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
3．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体（标况） | |
| B． | 本过程一共涉及了三个化学反应 | |
| C． | 最终得到氢氧化铝的沉淀 | |
| D． | 最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol•L-1 |
