题目内容
9．2015年8月12日，天津港发生严重爆炸的仓库储存有氰化钠等大量化学药品，氰化物是剧毒物，可以通过皮肤渗透进人体造成中毒，而CN-与H+结合生成的HCN，毒性更强，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列问题：（1）HCN的电离方程式为HCN?H++CN-；室温下，同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）处理氰化物可以在碱性条件下，用NaClO溶液将CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，会对人体造成危害；
（3）ClO2也可将CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的废水，所需NaClO的物质的量是ClO2的2.5倍；
（4）氰（CN）2被称为拟卤素，它与卤素单质性质相似，试写出（CN）2与NaOH反应的化学方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．
分析 （1）弱酸的电离是可逆的；弱离子水解导致溶液显示一定的酸性和碱性，越弱越电离；
（2）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子；在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN
（3）ClO2和NaClO的还原产物都为Cl-，则反应中Cl元素化合价分别由+4价、+1价降低到-1价，化合价分别变化5、2，以此解答；
（4）拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可．
解答 解：（1）HCN是弱酸，弱酸的电离是可逆的，即 HCN?H++CN-；酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，所以水解程度：CN-＞CH3COO-，所以等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN溶液中CH3COO-、CN-的大小关系为：c（CN-）＜c（CH3COO-），故答案为：HCN?H++CN-；＜；
（2）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，反应方程式为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，故答案为：在酸性条件下CN-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN，实际处理废水时却不在酸性条件下进行，故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，会对人体造成危害；
（3）ClO2和NaClO的还原产物都为Cl-，则反应中Cl元素化合价分别由+4价、+1价降低到-1价，化合价分别变化5、2，处理含CN-相同时的废水，所需NaClO的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5；
（4）根据拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应，知道氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，
故答案为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
点评 本题考查了弱电解质的电离以及盐的水解规律的应用、化学方程式的书写、守恒规律的应用等知识，题目难度不大．
阅读快车系列答案| A． | 平均相对分子质量 | B． | 密度 | ||
| C． | 容器内的压强 | D． | 物质的量 |
| A． | 3S2-+2NO3-+8H+→2NO↑+3S↓+4H2O | |
| B． | S2-+2NO3-+4H+→2NO2↑+S↓+2H2O | |
| C． | Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O | |
| D． | Fe3++5NO3-+8H2S+4H+→5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O |
| A． | 铁 | B． | 铝 | C． | 镁 | D． | 铜 |
| A． | 该反应中维生素C作还原剂 | |
| B． | 该反应中砷元素被氧化 | |
| C． | 河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 | |
| D． | 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 |
| A． | 反应中H2O作还原剂 | |
| B． | Na2O2 和Na2O2 均属于碱性氧化物 | |
| C． | Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1 | |
| D． | 反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应 |
