题目内容
【题目】Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.
提出假设：
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:______.
假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(2)若假设1成立，则实验现象是______.
(3)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.
【答案】Cu2O 溶液变为血红色 不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+ 假设三 
【解析】
结合假设1和假设3分析假设2；
(2) 滴加 KSCN 溶液，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；
(3) 根据Cu2O遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应进行判断；
(4) 若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O；
(5) 利用铜原子守恒找出关系式：Cu2O～2CuO～O，根据质量差(b-a)就是氧原子的质量，计算出Cu2O的物质的量和质量分数。
根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是纯净物，也可以是两者的混合物，则假设2为红色粉末是Cu2O；
(2)若假设1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液，则溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；
(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，所以此种说法不正确；
(4)固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假设三成立；
(5)Cu2O加热变成了氧化铜，根据铜原子守恒，加热后质量增加的就是氧元素的质量，根据关系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物质的量就是Cu2O的物质的量，
，Cu2O的质量分数是：
。
【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）煅烧时生成的主要气体产物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。
（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO4生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原反应的离子方程式为________。
（4）若Na2S过量，则过滤出的固体中会混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之处是________。
（5）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g) 
Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度关系如下：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
步骤①、步骤②的最佳温度分别是________、 ________（选填项代号）。
A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为________。
