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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）
分析：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，结合原子序数可知，Z得到1个电子变成8电子稳定结构，则Z为F元素，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．
解答：解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，结合原子序数可知，Z得到1个电子变成8电子稳定结构，则Z为F元素，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，
A．X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
B．F元素为同主族元素中非金属性最强，故同主族氢化物中HF最稳定，故B正确；
C．Na2O2与水发生反应时，Na2O2中O元素化合价由-1降低为-2价、由-1价升高为0价，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．CaH2和CaF2中阴离子分别为H-、F-，阳离子与阴离子的个数比均为1：2，但CaO2中阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选B．
A．X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
B．F元素为同主族元素中非金属性最强，故同主族氢化物中HF最稳定，故B正确；
C．Na2O2与水发生反应时，Na2O2中O元素化合价由-1降低为-2价、由-1价升高为0价，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．CaH2和CaF2中阴离子分别为H-、F-，阳离子与阴离子的个数比均为1：2，但CaO2中阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，注意C选项中过氧化钠与水反应本质是生成氢氧化钠与过氧化氢，过氧化氢再分解生成水与氧气．
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）
| A、R中有极性共价键和非极性共价键 | B、Z是地壳中含量最多的元素 | C、三种化合物都是共价化合物 | D、M、N投入水中所得溶液中溶质相同 |