题目内容
2.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A. | 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA | |
B. | 一定条件下,56克铁粉与足量的HCl溶液完全反应,转移电子数为3NA | |
C. | 标准状况下,22.4L氦气中所含原子数为NA | |
D. | 1 mol•L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
分析 A、标况下,水为液体;
B、求出铁的物质的量,然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析;
C、求出氦气的物质的量,然后根据氦气为单原子分子来分析;
D、溶液体积不明确.
解答 解:A、标况下,水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算,故A错误;
B、56g铁的物质的量为1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故1mol铁与盐酸反应后失去2mol电子,故B错误;
C、标况下,22.4L氦气的物质的量为1mol,而氦气为单原子分子,故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个,故C正确;
D、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算,根据公式和物质的结构和状态来分析是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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12.钠元素在自然界中主要存在形式是( )
A. | 单质 | B. | 氯化钠 | C. | 氢氧化钠 | D. | 氧化钠 |
13.下列变化过程中,△S<0的是( )
A. | NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应 | B. | NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) | ||
C. | 硝酸铵溶于水 | D. | CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
10.下列溶液蒸干后得到的固体,仍是原溶质的是( )
A. | K2CO3溶液 | B. | Na2SO3溶液 | C. | Mg(HCO3)2溶液 | D. | MgCl2溶液 |
14.下列离子方程式正确的是( )
A. | Fe粉加入稀盐酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 金属钠投到水中:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
C. | 石灰石投入到稀盐酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
D. | 氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:OH-+H+═H2O |
11.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A. | 它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在相同状况时放出的CO2体积相同 | |
B. | 它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,所消耗盐酸的物质的量相同 | |
C. | 它们的物质的量相等时,在水中电离出相同数目的Na | |
D. | 它们的物质的量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2 |
12.证明溶液中是否含有Fe2+,其操作可以是①加入少量KMnO4溶液;②滴入少许KSCN溶液;③加入少许氯水.其中正确的是( )
A. | 先①后② | B. | 先②后① | C. | 先②后③ | D. | 先③后② |