题目内容
11．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）| A． | 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同 | |
| B． | 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 | |
| C． | 它们的物质的量相等时，在水中电离出相同数目的Na | |
| D． | 它们的物质的量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2 |
分析 A、根据C元素守恒判断；
B、物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，所消耗HCl的物质的量不同；
C、钠元素守恒，它们的物质的量相等时，Na2CO3和NaHCO3在水中电离出的Na离子不同；
D、碳元素守恒，它们的物质的量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2．
解答 A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳体积相同，故A正确；
B、根据Na元素守恒，与盐酸反应后都生成NaCl，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C、Na2CO3=Na++CO32-，NaHCO3=Na++HCO3-，它们的物质的量相等时，在水中电离出的Na离子数不同，故C错误；
D、反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳体积相同，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，注意从守恒的角度分析，掌握基础是关键．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）约为10-3mol/L | |
| B． | 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 | |
| C． | 醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 | |
| D． | 醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- |
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA | |
| B． | 一定条件下，56克铁粉与足量的HCl溶液完全反应，转移电子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA | |
| D． | 1 mol•L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
19．标准状况下，与16gO2所占体积大致相等的是（ ）
| A． | 0.5molH2O | B． | 5.6L甲烷 | C． | 3.01×1023个N2 | D． | 44gCO2 |
6．已知：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$4NO+6H2O，若反应速率用v表示，以下关系正确的是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$v （NH3）=v （O2） | B． | $\frac{5}{6}$v （O2）=v （H2O） | C． | $\frac{3}{2}$v （NH3）=v （H2O） | D． | $\frac{5}{4}$v （O2）=v （NO） |
16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+ Cu2+ Na+ SO42- | B． | Mg2+ Cl- OH- SO42- | ||
| C． | K+ H+ NO3- CO32- | D． | Na+ Cl- NO3-CO32- |
测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．
20．以下各组微粒互为同位素的是（ ）
| A． | O2与O3 | B． | ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U | ||
| C． | ${\;}_1^2$H2与H2 | D． | ${\;}_1^2$H2O与H2O |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O | |
| D． | Mg（HCO3）2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |