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下列各装置中铜电极上能产生气泡的是( )。
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C
试题分析:A、,溶液不是电解质溶液,不能形成原电池,错误;B、两极材料相同,不能形成原电池,铜上无气泡,错误;C、原电池装置,铜作正极,H
+
放电成为氢气,正确;D、不能构成原电池,不存在氧化还原反应,错误,答案选C。
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某装置如图所示,该装置工作过程中,下列判断错误的是
甲池
乙池
A
Zn极:Zn-2e
-
= Zn
2+
Cu极:Cu-2e
-
= Cu
2+
B
Cu
2+
移向C电极
Cl
-
移向Fe电极
C
每消耗1molZn
生成1mol气体
D
C极的质量增加ag
Cu极的质量减小ag
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag
2
O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag
2
O+Zn+H
2
O=2Ag+Zn(OH)
2
,下列说法中不正确的是( )
A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn
B.负极发生的反应是Zn+2OH
-
-2e
-
=Zn(OH)
2
C.工作时,负极区溶液碱性减弱,正极区溶液碱性增强
D.溶液中OH
-
向正极移动,K
+
、H
+
向负极移动
如下图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,下列叙述中正确的是
A.产生气体的体积:①>②
B.溶液的pH变化:①减小,②增大
C.电极上生成物质的质量:①=②
D.电极反应式:①中阳极2Cl
—
-2e
—
=Cl
2
↑,②中负极2H
+
+2e
—
=H
2
↑
下列有关化学实验表现的内容错误的是( )
工业上常用Fe作电极电解处理含Cr
2
的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)
3
沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是( )
A.燃料电池中若有1.6 g CH
4
参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na
2
SO
4
C.该燃料电池正极的电极反应式为:O
2
+4e
-
+2CO
2
=2C
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr
2
+6Fe
2+
+14H
+
=2Cr
3+
+6Fe
3+
+7H
2
O
(1)如图1是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li
2
CO
3
和Na
2
CO
3
熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式______________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。
③当消耗标准状况下2.24 L CO时,C电极的质量变化为________。
(2)工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备K
2
FeO
4
。
①电解过程中,OH
-
向________(填“阴”或“阳”)极移动,阳极的电极反应式为____________________________。
②若阳极有28 g Fe溶解,则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)
3
胶体。Fe(OH)
3
有吸附性,可吸附污物使之沉积下来,具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.X电极是负极,电极反应式为CH
4
-8e
-
+4CO
3
2-
=5CO
2
+2H
2
O
B.铁作阳极,失去电子生成Fe
2
+
C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D.污水中存在反应4Fe
2
+
+10H
2
O+O
2
=4Fe(OH)
3
↓+8H
+
控制适宜条件,将反应Sn(s)+Pb
2+
(aq)
Sn
2+
(aq)+Pb(s) △H<0,设计成如下图所示的原电池,一段时间后,灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是( )
A.此时化学反应达到平衡状态
B.若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后,电流计指针偏转,c(Pb
2
+
)将减小
C.若此时向左池加入少量的Sn(NO
3
)
2
固体,电流计指针偏转,Sn电极为正极
D.若此时升高温度,c(Sn
2
+
)将减小,Pb电极为负极
关 闭
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