Question

工业上常用Fe作电极电解处理含Cr₂的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（  ）

A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L

B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4

C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C

D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

Answer 1

A

乙为原电池,作电源用,甲为电解池。乙中甲烷一极为负极,空气一极为正极,则甲中Fe为阳极,C为阴极,A项由于未指明标准状况,气体体积无法计算;由图中乙中正极进入的物质为空气和CO₂,知此两者为反应物,则电极反应为:O₂+4e^-+2CO₂=2C,负极反应为:CH₄-8e^-+4C=5CO₂+2H₂O,C正确;B项,Na₂SO₄是电解质,可增强导电性,同时对污水中阴、阳离子的放电都没有影响,正确;甲中Fe溶解:Fe-2e^-=Fe²⁺,生成的Fe²⁺具有还原性,所以将Cr₂还原,依题干中信息知:该还原过程要消耗H⁺,形成Cr³⁺,进而形成Cr(OH)₃沉淀,配平方程式即可,D正确。