题目内容

10.已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,溶液的pH=7.
酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=13.
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么
A溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10mol•L-1
B溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol•L-1
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA<VB

分析 (1)HCl中c(H+)=10-amol/L,NaOH中c(OH-)=10b-14mol/L;
盐酸为强酸,氢氧化钠为强碱,酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则1×10-a=10×10b-14
(2)根据酸或碱溶液的pH结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度或氢离子浓度,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度;
(3)醋酸是一元弱酸,所以醋酸的浓度远远大于氢离子浓度,根据酸和碱浓度大小确定溶液体积大小,根据电荷守恒确定钠离子和醋酸根离子浓度关系.

解答 解:(1)HCl中c(H+)=10-amol/L,NaOH中c(OH-)=10b-14mol/L,a+b=14,则c(OH-)=10amol/L,二者的浓度相同,二者等体积混合恰好反应生成NaCl,溶液显中性,则pH=7;盐酸为强酸,氢氧化钡为强碱,酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则1×10-a=10×10b-14,解得a+b=13,
故答案为:7;13;
(2)如果a=4,则醋酸溶液中C(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$mol/L,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度,所以A溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L,b=12的氢氧化钡溶液中氢离子浓度为10-12 mol/L;
故答案为:10-10,10-12
(3)醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中C(H+)=10-4 mol/L<C(CH3COOH),氢氧化钠溶液中C(OH-)=10-4mol/L,要使混合后的溶液呈中性,则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积;
故答案为:<.

点评 本题考查了混合溶液中pH的计算,注意根据电荷守恒、水的离子积常数来解答即可,难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

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