题目内容
【题目】下列实验结果与图像相符的是（ ）
A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2气体直至过量
C.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量
【答案】D
【解析】
A．将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中，盐酸优先与NaOH溶液反应，所以开始时不会生成沉淀。当盐酸完全反应后，镁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀。当镁离子、铝离子完全反应后，氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液反应，导致沉淀部分溶解，图象中沉淀的量减少，图象变化开始不符合反应过程，A错误；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生
，生成沉淀，后发生
，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，图象不符合，B错误；
C．向
溶液中逐滴加入盐酸，先产生氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，
和HCl溶液反应，生成氯化铝和水，沉淀溶解，生成沉淀和沉淀溶解消耗HCl的比为1：3，图象不符合；C错误；
D．向
溶液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，再加氨水，沉淀不能溶解，只发生的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，图象符合，D正确。
答案选D。
名校课堂系列答案【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
（1）Se在周期表中的位置为____________。
（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。
（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)
【题目】碳酸二乙酯(
)常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。
化学式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 物理性质 |
COCl2 | -118 | 8.2 | 微溶于水，溶于芳烃、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多数有机溶剂，遇水迅速水解，生成氯化氢 |
SO3 | 16.8 | 44.8 | 溶于水，并与水反应生成硫酸和放出大量的热 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | 溶于乙酸、苯，与水反应生成H2SO4和HCl |
CCl4 | -22.9 | 76.8 | 微溶于水，易溶于多数有机溶剂 |
回答下列问题：
(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是__________。
②仪器A的侧导管a的作用是__________。
(2)试剂X是__________，其作用是__________。
(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是__________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：__________。
(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：__________。
②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是__________(三位有效数字)
