Question

6．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（2）当三者c（H⁺）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c，反应所需时间的长短关系是a=b＞c．

Answer 1

分析 （1）c（H⁺）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比；酸中氢离子浓度越大，反应速率越快，反应时间越短，反应过程中醋酸不断电离．

解答 解：（1）当c（H⁺）相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，则反应时间a=b＞c，
故答案为：a=b=c；a=b＞c．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意开始时的反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．