Question

【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1		＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5
最低价态			－2		－4	－3	－1		－3	－1

试回答下列问题

(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写元素符号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_______________，______________

(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.

(4) 第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_________.

Answer 1

【答案】 K PCl3 CCl4 第三周期ⅦA族

【解析】主族元素中，元素最高化合价数与其族序数相等，最低化合价数=8-其族序数，同一周期元素中，元素的原子半径随原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随原子序数增大而增大，从表格知，①②⑧最高正价均为+1,为第IA族元素，且都大于⑩的原子半径，则①是Li、②是K、⑧是Na；⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，则⑦是Cl, ⑩是F; ③只有-2价，为VIA族元素，则③是O；④只有+3价，为IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，则④是Al；⑤有+4、-4价，为IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，则⑤是C；⑥⑨有+5、-3价，为第VA元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P, ⑨是N；综合以上分析，①是Li、②是K、③是O、④是Al、⑤是C、⑥是P、⑦是Cl、⑧是Na、⑨是N；

(1) 以上元素中，金属性最强的是K,最易失去电子，因此本题答案为K。

(2) C、P、Cl三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8个电子的稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质为PCl3、CCl4；

(3) Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。

(4) R的原子半径为1.02×10-10m，该原子半径在P和Cl之间，故R为S，若物质Na2S3是一种含有非极性共价键的离子化合物，则存在S32-离子，离子中S原子之间形成1对共用电子对且都满足8电子稳定结构，故该化合物的电子式为：。