题目内容
【题目】常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( )
A.NH4+
B.CO32﹣
C.S2﹣
D.Na+
【答案】A
【解析】解:A.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,导致溶液中氢离子数目增加,氢氧根离子数目减少,故A正确;
B.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,溶液中氢氧根离子数目增加,氢离子数目减少,溶液显示碱性,故B错误;
C.硫离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,溶液显示碱性,故C错误;
D.Na+离子不水解,所以不改变溶液中氢离子数目,故D错误;
故选A.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | R | T |
原子半径 | ||||
主要化合价 |
|
A. R和T非金属性强弱比较:T > R B. L和M金属性强弱比较:M > L
C. 与
的核外电子数相等 D. R单质在氧气中燃烧生成XO3
【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
请回答(不考虑温度对△H的影响):
(1)反应I的平衡常数表达式K=______;反应II的△H2=______kJmol-1.
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。
A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是___________________________。
(4)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_________。
(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在______极,该电极反应式是_________。
【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径(10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | ||
最低价态 | -2 | -4 | -3 | -1 | -3 | -1 |
试回答下列问题
(1) 以上10种元素的原子中,最易失去电子的是__________(填写元素符号)。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写出2种物质的分子式)_______________,______________
(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.
(4) 第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m,若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请写出该化合物的电子式:_________.