[题目]下列说法正确的是( )A. 非金属氧化物一定为酸性氧化物B. 分解反应一定有单质生成C. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D. “忽闻海上有仙山.山在虚无缥缈间的海市蜃楼是一种自然现象.与胶体知识有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A. 非金属氧化物一定为酸性氧化物

B. 分解反应一定有单质生成

C. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

【答案】D

【解析】A、非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO、CO等不成盐氧化物，故A错误；B、分解反应不一定有单质生成，如H2CO3=H2O＋CO2↑，故B错误；C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故C错误；D、空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故D正确；故选D。

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【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度molL﹣1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），则溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．

【题目】一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是

A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 混合气体的总物质的量不再变化

C. A、B、C的浓度不再变化 D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC

【题目】（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。

（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。

（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。

【题目】I.在容器为1L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，且温度升高，混合气体的颜色加深。100℃时，体系中各物质的浓度随时间的变化如图15所示。回答下列问题：

（1）100℃时，在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为______mol/(L·s)，反应的平衡常数K为_______。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，经10s又达到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_________。

II.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池。正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图16所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__________________。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钻氧化物的艺流程如图17:

Co(OH)3在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为______________________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体的质量为2.73g,CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

【题目】2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体，若丙气体的分子式为XY2,则甲、乙的分子式为：( )

A.X2与Y2B.XY与Y2C.X2与XYD.YX2与Y2

【题目】金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
A.绿原酸的分子式为C16H8O9
B.1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
C.1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
D.1mol绿原酸最多能与4molH2发生反应

【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1		＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5
最低价态			－2		－4	－3	－1		－3	－1

试回答下列问题

(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写元素符号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_______________，______________

(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.

(4) 第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_________.

【题目】下列各组元素按电负性大小排列正确的是（　　）
A.F＞N＞O
B.O＞Cl＞F
C.As＞P＞H
D.Cl＞S＞As

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