Question

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某实验小组以如图所示的装置和试剂，通过反应制备亚硝酸钠 (部分夹持装置略)。

已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2＋。

完成下列填空：

（1）写出A中三种主要玻璃仪器的名称 __________ ，___________，_________。

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式：_______________________。

（3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和______________，D装置的作用是___________________________。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称是________。

（5）若NO2可以全部转化成NO，将1.56 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭________g。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 酒精灯 三颈瓶（或三颈烧瓶，或三口烧瓶） C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 吸收未反应的NO 碱石灰 0.36

【解析】（1）根据图中仪器可知，A中三种主要玻璃仪器的名称分液漏斗、酒精灯、三颈瓶（或三颈烧瓶，或三口烧瓶）；（2）浓硝酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（3）三颈瓶中反应生成的二氧化碳和二氧化氮进入装置B，装置B中产生的硝酸与铜反应，故B中观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；根据已知，室温下，①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2＋，故D装置的作用是吸收未反应的NO，以免污染空气；（4）A装置中产生的NO2和CO2通入到B装置中，由于NO2溶于水生成NO和硝酸，在酸性条件下CO2的溶解度很小，因此从B装置中出来的NO气体中含有CO2以及水蒸气，二者与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，因此要排出干扰，需要除去CO2和水蒸气。碱石灰既可以吸收水蒸气，还能吸收CO2，因此该装置中盛放的药品名称是碱石灰；（5）将1.56g过氧化钠是0.02mol，完全转化成为亚硝酸钠，根据①2NO＋Na2O2=2NaNO2，生成NaNO2 0.04mol，C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，3NO2+2H2O=2HNO3+NO+H2O，得出关系式1.5C---2NaNO2,可求得碳的物质的量为0.03mol，理论上至少需要木炭0.36g。