题目内容
对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）
R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
| A．P、Q、R、S的浓度相等 |
| B．P、Q、R、S在密闭容器中共存 |
| C．P、Q、R、S的浓度不再变化 |
| D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。 |
C
解析试题分析：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度相等有否与是否平衡无关，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误
考点：本题考查化学平衡状态的判断
下列研究目的和示意图相符的是( )
| | A | B | C | D |
| 研 究 目 的 | 固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的影响 | 固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影响 | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影响 | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
| 示 意 图 |  |  |  |  |
2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（ ）
| A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 | B．反应所需时间:醋酸＞盐酸 |
| C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸 | D．开始反应速率:盐酸＞醋酸 |
XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是（ ）
| A．Q1 + Q2 = a | B．Q1 + 2Q2 < 2a | C．Q1 + 2Q2 > 2a | D．Q1 + Q2 < a |
据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
| A．使用催化剂可大大提高生产效率 |
| B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 |
| C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
| D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（ ）
| A．5/6 | B．3/4 | C．5/9 | D．2/3 |
一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是
| A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g) |
| B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g) |
| C．保持温度和压强不变，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) |
| D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g) |