题目内容
乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) 
（CH3COOH）2 (g) Δ H<0 ，欲测定单体乙酸的相对分子质量，应采用的条件是（ ）
| A．高温低压 | B．低温高压 | C．低温低压 | D．高温高压 |
A
解析试题分析：因为2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g) Δ H<0 ，是放热反应并且体积减少，为了测定单体乙酸的相对分子质量，需要使平衡向逆反应方向移动，所以升高温度降低压强，故A正确。
考点：化学平衡的移动。
小学期末标准试卷系列答案在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2
2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
| A．平衡不发生移动 | B．平衡沿着逆反应方向移动 |
| C．正逆反应速率都增大 | D．NH3的质量分数增加 |
pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（ ）
| A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 | B．反应所需时间:醋酸＞盐酸 |
| C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸 | D．开始反应速率:盐酸＞醋酸 |
现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是（ ）
| A．Q1 + Q2 = a | B．Q1 + 2Q2 < 2a | C．Q1 + 2Q2 > 2a | D．Q1 + Q2 < a |
据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
| A．使用催化剂可大大提高生产效率 |
| B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 |
| C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
| D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
| 温度 | 平衡浓度(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
A．若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（ ）
| A．5/6 | B．3/4 | C．5/9 | D．2/3 |
已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是
| A．低温下能自发进行 |
| B．高温下能自发进行 |
| C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 |
| D．任何温度下都不能自发进行 |
制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
| A．加压 | B．升温 | C．增大水蒸气浓度 | D．增大碳的物质的量 |