Question

（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2—与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为______________    ；
1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为______________   ____                   。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______    _；_______    _

Answer 1

（每空2分，共10分） (1)　2N_A     
 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰      (3)sp   sp²　

（1）由于C₂^2—与O₂²⁺互为等电子体，所以O₂^2—的电子式可表示为.由于三键是由2个π键和1个δ键形成的，所以1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A。
(2)根据铜原子的核外电子排布式可知，亚铜离子就是失去4s1的电子形成的，所以亚铜离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 。
（3）由于碳碳双键是平面型结构，所以碳碳双键中的碳原子是sp2杂化。三键是直线型结构，因此－C≡N中碳元素是sp杂化。