题目内容

0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（  ）
A．[Cr(H2O)6] Cl3B．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
B
根据题意可知，0.01mol氯化铬可以电离出0.02mol氯离子，这说明分子中只有1个氯离子是配体，所以答案选B。
练习册系列答案
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下列说法中错误的是
A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C．配位数就是配位键的数目
D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积
[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
下列物质的性质与氢键无关的是（  ）
A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化
C．H2Se沸点比H2S的沸点高D．NH3极易溶于水
（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________    ；
1 mol O22+中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______________   ____                   。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______    _；_______    _
下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（  ）
A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4
C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S， H2O2
最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（  ）
A．N60是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体D．N60和N2是同分异构体
右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:
A．2xB．4xC．6xD．8x
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（    ）
A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1
B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子
C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质
D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

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