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下列不能形成配位键的组合是(　　)
A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋
D
配位键形成的前提是成键双方分别提供空轨道和孤对电子，而Ag＋、H＋均无法提供孤对电子，不能形成配位键。
练习册系列答案
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从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是（  ）
A．“墙内开花，墙外香”——分子在不断地运动
B．湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干——温度高分子的运动速度加快
C．热胀冷缩——分子的大小随着温度的改变而改变
D．水电解生成氢气和氧气——在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子
（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________    ；
1 mol O22+中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______________   ____                   。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______    _；_______    _
最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（  ）
A．N60是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体D．N60和N2是同分异构体
以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）。
A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体
B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体
C．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体
D．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体
右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:
A．2xB．4xC．6xD．8x
下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：
A．Na2O2B．NaCl
C．NaOHD．Br2
（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH3易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
下列分子中，没有非极性键的化合物的是（   ）
A．H2B．CO2C．H2O2D．C2H4

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