题目内容

下列的叙述中不正确的是（ ）
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构
D．非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合
D
A：在HX分子中，卤素的非金属性越强，其氢化物的稳定性也越强，H、X原子吸收电子的能力差别越大，共价键的极性越强，正确
B：正确，例如臭氧分子就是以非极性键结合的分子，但是非极性分子
C：分子极性与化学键及分子结构有关，正确
D：例如甲烷分子就是以四个极性键形成的非极性分子，不正确
答案为D
练习册系列答案
相关题目
（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________    ；
1 mol O22+中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______________   ____                   。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______    _；_______    _
下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：
A．Na2O2B．NaCl
C．NaOHD．Br2
（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH3易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是
A．CBr2F2B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。
下列各项中表达正确的是(　　)
A．NH3分子的电子式
B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的结构示意图：
D．N2的结构式：N≡N
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（    ）
A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1
B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子
C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质
D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高
下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力
B．NH3中的键角和CCl4中的键角
C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性
下列分子中，没有非极性键的化合物的是（   ）
A．H2B．CO2C．H2O2D．C2H4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网