题目内容
（10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是： 其反应的离子方程式为： ．
（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为 和 。其中心原子的杂化方式分别是 和
（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为 和 。其中心原子的杂化方式分别是 和
（1）（6分）形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。（2分） Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）
Cu(OH)2+4NH3?H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O（2分）
（2）（4分）平面三角形 三角锥形 sp2 sp3 （各1分）
Cu(OH)2+4NH3?H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O（2分）
（2）（4分）平面三角形 三角锥形 sp2 sp3 （各1分）
（1）硫酸铜和氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，但氨水过量时，氢氧化铜能溶解在氨水中形成配合物，是由现象是形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、
Cu(OH)2+4NH3?H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O。
（2）CO32-和SO32-的中心原子含有的孤对电子分别是（4＋2－2×3）÷2＝0、（6＋2－2×3）÷2＝1，是由前者是平面三角形，后者三角锥形。因此中心原子的杂化类型分别是sp2杂化和sp3杂化。
Cu(OH)2+4NH3?H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O。
（2）CO32-和SO32-的中心原子含有的孤对电子分别是（4＋2－2×3）÷2＝0、（6＋2－2×3）÷2＝1，是由前者是平面三角形，后者三角锥形。因此中心原子的杂化类型分别是sp2杂化和sp3杂化。
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键和
键的个数比为______
的配位键____________。