题目内容
【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。
【答案】75%
【解析】
利用三段式结合平衡常数表达式分析解答。
设一氧化碳的浓度变化量为xmol/L，则：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
起始量(mol/L)： 0.01 0.01 0 0
变化量(mol/L)： x x x x
平衡量(mol/L)：0.01-x 0.01-x x x
则K=
=
=9，解得：x=0.0075，故CO转化率=
×100%=75%，故答案为：75%。
【题目】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ | Zn2+ | Cu2+ | Cd2+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 | 6.2 | 6.0 | 7.4 |
沉淀完全 | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 | 8.2 | 8.0 | 9.4 |
回答下列问题:
(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H+)=0.5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：_______________
(2)为调节溶液的pH，则试剂X为__________________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是____________
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________，发生反应的离子方程式为_____________
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)
(5)写出“碳化合成”的化学方程式：_____________________;“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_____________________
