[题目]镁用于照明弹.是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒.并发生如下三个反应:①2Mg+O22MgO.②3Mg+N2Mg3N2.③2Mg+CO22MgO+C(黑色).关于上述三个反应的叙述不正确的是( )A.反应①②③的还原剂都是金属镁B.反应①和③中都是氧元素被还原C.反应②的生成物中氮元素为-3价D.反应③的氧化剂是二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：

①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

关于上述三个反应的叙述不正确的是（）

A.反应①②③的还原剂都是金属镁B.反应①和③中都是氧元素被还原

C.反应②的生成物中氮元素为－3价D.反应③的氧化剂是二氧化碳

【答案】B

【解析】

A．在三个反应中Mg元素的化合价都由0价升至+2价，则反应①②③的还原剂都是金属镁，故A正确；

B．反应③中碳元素化合价降低，即碳元素被还原，故B错误；

C．反应②的生成物Mg3N2中镁是+2价，则氮元素为－3价，故C正确；

D．反应③中碳元素化合价降低，发生还原反应，则氧化剂是二氧化碳，故D正确；

故答案为B。

练习册系列答案

（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化学键有_________。

A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

（3）已知(CN)2性质类似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。

（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。

【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MoS2）制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)如果在空气中焙烧1mol MoS2时，S转移12mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为_________；焙烧的产物除MoO3外的另一种是_________，产生的尾气对环境的主要危害是____________________________。

(2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是____________________，过滤、洗涤、干燥。

(3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）12.1g，钼精矿中MoS2的质量分数为_________________________。（已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242）。