Question

在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1.00，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度（设两种溶液混合时体积变化忽略不计）。

Answer 1

反应后溶液的pH是1，所以反应后溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L，物质的量为0.1mol.L×0.2L＝0.02mol。反应的方程式为:
2NaHSO₄＋Ba(OH)₂=Na₂SO₄＋2H₂O＋BaSO₄↓
2mol      1mol                  1mol
0.4mol     0.2mol                0.2mol
所以硫酸氢钠的物质的量是0.4mol＋0.02mol＝0.42mol
浓度为
硫酸钡的物质的量是0.2mol
所以质量是0.2mol×233g/mol＝46.6g

考查pH的有关计算，氢氧化钡和硫酸氢钠混合后会发生反应，根据溶液的pH是1，可知硫酸氢钠是过量的，然后根据方程式列式进行计算即可。