测定中和热的实验中.一组完整的实验数据至少需要测温度几次 A．1次B．2次C．3次D．4次题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测温度几次

A．1次

B．2次

C．3次

D．4次

C

测定中和热一般要三次

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将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系(　　)

A．a＝b＝100mL

B．a＝b＝1000mL

（8分）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。
（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

（11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞
（2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是
                                               ，此时溶液显        性。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是             mol·L^-1。]

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.００
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

（4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。
③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果         。

下列说法不正确的是：

A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的

C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜

D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是（）

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．

B．在b点，c (Na⁺）=c(CH₃COO^-）

C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
c (CH₃COO^-）>c (Na⁺)>c (H⁺）>c (OH^-）

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl^－和Na⁺的物质的量相等，则a+b的值是（）

D．不能确定