Question

已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。

Answer 1

（1）① 1370    ② 1852   （2）463
（3）2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）ΔH ="-570" kJ·mol^-1

（3）
试题分析：（1）中，已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，所以拆开两摩尔氢气和一摩尔氧气，需要的能量为2*436+498=1370KJ，②中根据能量守恒，可以知道放出的能量为1370+482=1852KJ；（2）中生成H₂O（g）中的1 mol H—O键放出的能量为 1852 /4=463kJ；（3）根据前面两步可以知道
2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）ΔH =-482kJ·mol^-1，有因为
H₂O（l）====H₂O（g）ΔH =" +44" kJ·mol^-1，所以2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程为2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）ΔH ="-570" kJ·mol^-1。
点评：本题考查了热化学方程式，属于高考考查的重点，本题要注意△H的计算，该题总体不难。