题目内容

盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
B

试题分析：从反应图像来看，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6表示从A又回到A，整个过程中没有能量变化，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，B项错误，答案选B。
点评：化学反应中的能量变化只与反应物和产物的状态有关，与反应的路径无关。
练习册系列答案
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已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）====H2O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                      。
②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式           。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
①对于该反应下列说法正确的是（   ）
A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”
B．一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率
C．加入催化剂可提高CO2的转化率
D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态
②将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率为     
（9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       热反应，其反应热的热效应值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ，此反应熵的变化情况         （填熵增、熵减、不变）。
（3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
负极反应：                                                          
正极反应：                                                          
已知
（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是（    ）                                                    
A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（   ）
A．有NA的个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子生成时，放出1300KJ的能量
化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是   （    ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1
不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为（  ）kJ/mol
A．2（Q1＋Q2＋Q3）B．(Q1＋Q2＋Q3 )C．(Q1－Q2＋Q3 )D．(3Q1－Q2＋Q3 )

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