题目内容

【题目】下列说法正确的是(

A.碱金属单质LiNaK性质活泼,均可以保存在煤油中

B.碱金属单质LiNaK的熔沸点逐渐升高

C.FClBrI的还原性逐渐增强

D.HFHClHBrHI的沸点逐渐升高

【答案】C

【解析】

ALi单质密度较煤油小,因此不能保存在煤油中,一般保存在石蜡中,故A错误;

B碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低,故B错误;

CF2Cl2Br2I2的氧化性逐渐减弱,其对应简单离子的还原性逐渐增强,故C正确;

DHF中存在分子间氢键,沸点较高,高于HI,故D错误;

故答案为:C

练习册系列答案
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物质

C2H5OH

CH3SiCl3

ClCH2SiCl3

ClCH2Si(OEt)3

相对分子质量

46

149.5

184

212.5

熔点/℃

-114.1

-77.8

沸点/℃

78.3

66.4

116.5

174

密度/g·mL

0.79

1.30

1.47

1.02

已知:甲基三氯硅烷为无色液体,具有刺鼻恶臭,易潮解;氯甲基三乙氧基硅烷易水解,能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。

(1)连接好装置后,检验装置气密性的操作是:_________________________________

(2)A装置中发生反应的离子方程式是:_______________________________________

装置C的作用是:_____________________ ;E中所装液体是:______________

(3)装置D中发生反应的化学方程式为:① CH3SiCl3 + Cl2 ClCH2SiCl3 + HCl

__________________________________________________________________

球形冷凝管的作用是:________________________

(4)有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败,应该__________________________________________________

(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率是:_______________(保留两位有效数字)。

【题目】硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题:

I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等),再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________

(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中,加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________(填序号)。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞_______,打开活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________;向容器①中通入氢气的目的是___________

I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。为测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被还原成Mn2+时,耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

滴定时,将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为____;晶体中FeSO4的质量分数为____________

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