Question

【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42﹣）一定相等
B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42﹣），若加Na2SO4固体，c（SO42﹣）增大，c（Ca2+）减小，c（SO42﹣）＞c（Ca2+），故A错误；

B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；

C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C正确；

D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×10﹣5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c（Ca2+）＞c（SO42﹣），生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，则平衡后（Ca2+）＞c（SO42﹣），c（SO4﹣）小于3×l0﹣3mol/L，故D错误；

故选C．