题目内容
下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是
A.K+、H+、NO3—、Cl— | B.Cu2+、Cl—、OH¯、SO42— |
C.H+、Na+、HCO3—、Cl— | D.Ca2+、Cl—、K+、CO32— |
A
解析试题分析:B中Cu2+与OH¯不共存;C中H+、HCO3—不共存;D中Ca2+、CO32—不共存。
故答案A正确
考点:离子共存
在pH=1的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A.NH4+、NO3- 、K+、SO42- | B.Cl-、NO3-、HCO3-、Na+ |
C.Na+、ClO-、S2-、NO3- | D.MnO4-、K+、Na+、SO42- |
某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是
A.Na+和NO3-来自同一工厂 | B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂 |
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 | D.SO42-和OH-一定来自同一工厂 |
在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、OH-、Cl- | B.H+、Fe2+、ClO-、SO42- |
C.K+、Fe3+、C6H5O-、SCN- | D.NH4+、Al3+、SiO32-、CO32- |
在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.Na+ NH4+ NO3- Cl- | B.Na+ K+ CO32- NO3- |
C.K+ Ba2+ HCO3- Cl- | D.Na+ K+ MnO4- SO42- |
表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.金属钠加入到CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B.金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑ |
C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是
A.Fe | B.NaOH | C.H2SO4 | D.Na2SO4 |
(1)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:
;
。
试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化学方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是__________(填化学式)。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱可选用________。
(2)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | |
阳离子 |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是_________,ab段发生反应的离子方程式为_______________,图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。
②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为____________________。
若不考虑离子的水解,忽略H+和OH-的影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数比为_____________________________________________(按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列)。
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、Al3+、Cl-、 | B.Cu2+、Cl-、、OH- |
C.Ca2+、Na+、、 | D.H+、、、OH- |