题目内容
1．下列说法错误的是（ ）| A． | 含有离子键的晶体一定是离子晶体 | |
| B． | 离子晶体中一定不含共价键 | |
| C． | Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子 | |
| D． | 干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同 |
分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体；
B．离子晶体中可能含有共价键；
C．离子晶体、原子晶体都不存在分子；
D．晶体类型相同，其熔化时克服微粒间作用力相同．
解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体，所以含有离子键的晶体一定是离子晶体，故A正确；
B．离子晶体中可能含有共价键，如KOH等，故B错误；
C．离子晶体、原子晶体都不存在分子，氧化钠是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以氧化钠和二氧化硅中都不含分子，故C正确；
D．晶体类型相同，其熔化时克服微粒间作用力相同，干冰和氖都是分子晶体，所以二者熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同，为分子间作用力，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学键、晶体类型判断等知识点，侧重考查基本概念，注意化学键和分子间作用力的区别，知道常见晶体类型，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．（1）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol
H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（2）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中（如图所示）．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．
已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol
H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（2）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中（如图所示）．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．
9．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A．B元素性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜B | |
| B． | 原子序数：A＜B | |
| C． | 元素所在的周期数：A＞B | |
| D． | A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等 |
16．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 | |
| B． | 甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 | |
| C． | 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 | |
| D． | 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 |
6．下列数据是对应物质的熔点表，则有关判断正确的是（ ）
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920℃ | 97.8℃ | 1 291℃ | 190℃ | 2 073℃ | -107℃ | -57℃ | 1 723℃ |
| A． | 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 | |
| B． | 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 | |
| C． | 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 | |
| D． | 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 |
13．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）
| A． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | B． | Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu→CuO→Cu（NO3）2 | D． | Cu→CuSO4→Cu（NO3）2 |
；
11．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、Ag+、SO42-、Cl- | B． | Fe2+、NO3-、Ba2+、H+ | ||
| C． | K+、CO32-、Cl-、OH- | D． | Na+、Al3+、AlO2-、CO32- |