题目内容
13．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）| A． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | B． | Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu→CuO→Cu（NO3）2 | D． | Cu→CuSO4→Cu（NO3）2 |
分析 为了节约原料和防止污染环境，则反应中消耗的原料少，且该反应中不生成有毒气体，以此来解答．
解答 解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故A不选；
B.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故B不选；
C.2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故C选；
D．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D不选；
故选C．
点评 本题以硝酸铜制备考查实验方案评价，为高频考点，明确反应条件、反应物的量、反应生成物的性质即可解答，要注意结合节约、环保理念分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）
| A． | H+H→H2 | B． | H+Cl→HCl | C． | I2→I+I | D． | C+O2→CO2 |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有离子键的晶体一定是离子晶体 | |
| B． | 离子晶体中一定不含共价键 | |
| C． | Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子 | |
| D． | 干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同 |
8．在密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1和0.2mol•L-1，则平衡时各物质的浓度不可能是（ ）
| A． | X为0.25 mol•L-1 | |
| B． | Y为0.1 mol•L-1 | |
| C． | Z为0.2 mol•L-1 | |
| D． | Z为0.25 mol•L-1时，Y为0.45 mol•L-1 |
5．苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 同质量的乙炔和苯完全燃烧生成二氧化碳的质量完全相等 | |
| B． | 都容易发生取代反应 | |
| C． | 苯只能在特殊条件下发生加成反应 | |
| D． | 苯不能被KmnO4所氧化 |
、
②酚醛树脂
③TNT
E、
与