Question

【题目】实验室用密度为1.84 gcm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL﹣1的硫酸。

(1)需要量取该浓硫酸的体积为_______mL。

(2)实验需要以下步骤：

①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释

进行顺序为_______。

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________。

A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C.定容时俯视刻度线

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】6.3 ⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C

【解析】

(1)根据n＝cV计算。

(2)根据配制一定物质量浓度的溶液的步骤分析；

(3)根据c=进行判断。

(1)浓硫酸的浓度为，配制250mL物质的量浓度为0.46molL-1的硫酸需要硫酸的物质的量为：0.46mol·L-1×0.25L=0.115mol，需要浓硫酸的体积为：=0.00625L=6.25mL，所以需要选用10mL量筒，但是10mL量筒只能精确到小数点后一位，故需要量取该浓硫酸的体积为6.3mL；

(2)配制一定物质量浓度的溶液的正确步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；故进行顺序为⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；

(3)A. 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，会导致部分溶质损失，使所配溶液的物质的量浓度偏低，故A错误；

B. 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，会导致部分溶质损失，使所配溶液的物质的量浓度偏低，故B错误；

C. 定容时俯视刻度线，会导致定容时溶液体积偏小，使所配溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；

D. 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果没有影响，故D错误；

E. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会导致定容时溶液体积偏大，使所配溶液的物质的量浓度偏低，故E错误；

正确答案是C。