题目内容

下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（   ）
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）
C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
A
A 温度越高，水的电离程度越大，80℃时水电离出的氢离子浓度大于25℃水电离出的氢离子浓度，氢离子浓度越大，PH越小，所以，前者一定大于后者
B 二者PH相同，c（H+）相等
C 溶液越稀，电离程度越大，所以，前者的电离程度小于后者的电离程度
D 前者是盐酸，会抑制水的电离，后者是A1C13的溶液，会促进水的电离，前者小于后者
故选A。
练习册系列答案
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常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（   ）
A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的电离程度小于水解程度
C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大
在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)
A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度
下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．NaNO2溶液的pH大于7
B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大
C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1
D．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ）
A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4
把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是（　　）
A．自来水
B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1醋酸
D．0.5 mol·L-1氢氧化钡
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是
A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．NaOH
(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+   ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

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