题目内容

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（   ）
A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的电离程度小于水解程度
C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大
A
当V(NaOH)=20mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，根据图知HA-
的物质的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)>c(HA-)，而A2-的物质的量略小于10-3 mol，
H2A不为0，表明HA-少量电离（c(HA-)>c(H+)），少量发生水解，又A2-的量大于H2A的量，
则HA-的电离程度大于水解程度，HA-可电离出H+、A2-，而水电离出 H+及 OH-，所以
c(H+)>c(A2-)，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，c(A2-)>c(OH-)（A2-的物质的量略小于10-3 mol）,
滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)＞20mL所以A正确，B错，C错；当V(NaOH)=40mL
时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol Na2A,由图知A2-略水解，溶液略呈碱性，向所得
溶液加水稀释的过程中虽促进了A2-的水解但c(OH-)减小，pH减小，D错。
练习册系列答案
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(6分)根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应         自发进行（用“能”或“不能”表示）
室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（   ）
A．Ka(电离常数)：甲＝乙B．α(电离度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO－)：甲﹤乙D．n(H＋)：甲﹤乙
室温下，将1.00mol ? L－1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

下列有关说法中不正确的是
A．a点溶液中离子浓度大小的关系：
B．b点溶液中离子浓度大小的关系：
C．c点溶液中离子浓度大小的关系：
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3? H2O电离吸热
常温时，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中的PH值都增大
B．溶液的导电能力都减弱
C．加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大
D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）
（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热
c．加水稀释至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。
（11分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的=_________。
（3）该温度下，若体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，的硫酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。
下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（   ）
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）
C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

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