关于强.弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离.不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强.弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液.温度不同时.导电能力不同D．强电解质在固态或液态时.可能不导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电

考查电解质的概念
A：正确
B：溶液的导电能力与电解质溶液的浓度、电解质的强弱、溶质的溶解度、离子所带电荷均有关系，故不正确
C：升温可促进弱电解质的电离，其溶液的导电能力加强，正确
D：正确，只有电解质电离出自由移动的离子时才能导电
故答案为B

练习册系列答案

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃? H₂O电离吸热

下列事实不能证明HN0₂是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色
②用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时,HNO₂的中和碱能力强
④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2
⑤HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体
⑥C（H⁺）="0.1" mol·L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH<4

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
溶解度/g	1.5×10^－⁴	7.1×10^－⁷	2.1×10^－⁷	1.3×10^－¹⁶	4.3×10^－²

测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的
指示剂是
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄

强弱电解质的本质区别是（）

A．导电能力	B．相对分子质量
C．电离程度	D．溶解度

下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）

A．纯水在25℃和80℃时的pH

B．pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中的c（H⁺）

C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C1₃的溶液中，已电离的水分子数

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中

=1×10^－⁸，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－¹⁰mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度,且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO₂是弱酸）。
（1）写出化学式A₁__________，A₂_____

_____，B₁__________，B₂__________；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓

度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _；
（3）写出0.1

的

溶液中离子浓度大小排序 ________________；

证明氨水是弱碱的事实是（）

A．氨水与硫酸发生中和反应

B．氨水能使紫色石蕊液变蓝

C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1

D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气

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