题目内容

把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是（　　）
A．自来水
B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1醋酸
D．0.5 mol·L-1氢氧化钡
B
溶液的导电能力与自由移动离子浓度及所带电荷有关：
A：水为弱电解质，加入NaOH后，自由移动离子浓度增大，导电性增强
B：H＋＋OH－=H2O，自由移动离子H＋由Na＋代替，导电性无变化，符合题意
B：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O：弱电解质转化为强电解质溶液，导电性增强
D：溶液中增加了强电解质，自由移动离子浓度增大，导电性增强
答案为B
练习册系列答案
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（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热
c．加水稀释至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。
已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
溶解度/g
1.5×10－4
7.1×10－7
2.1×10－7
1.3×10－16
4.3×10－2
测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的
指示剂是
A．KBr              B．KI         C．K2S         D．K2CrO4
下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（   ）
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）
C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,且B2溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO2是弱酸）。
（1）写出化学式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；
在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO— +H+   对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）
A．加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（   ）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度

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