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在CH
3
COOH溶液中存在如下平衡:CH
3
COOH
H
+
+CH
3
COO
-
,加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是
A.NaCl
B.Na
2
CO
3
C.CH
3
COONa
D.NaOH
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C
略
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(11分)在t℃时,某
稀溶液中,
,
,已知
,则:
(1)该温度下,水的离子积常数Kw=__________________。
(2)在该温度下,将
的稀硫酸与
的
溶液混合后,溶液的pH=_________,此时该溶液中由水电离的
=_________。
(3)该温度下,若
体积
的某强酸溶液与1体积
的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的
与强碱的
之间应满足的关系是_________。
(4)该温度下,
的硫酸溶液和
的
溶液等体积混合后,混合溶液的
_________(填>7、=7、<7);
的醋酸溶液和
的
溶液等体积混合后,混合溶液的
_________(填>7、=7、<7)。
下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是( )
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.pH均为2的H
2
SO
4
溶液和盐酸中的c(H
+
)
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C1
3
的溶液中,已电离的水分子数
(10分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A
1
溶液中水的电离程度小于A
2
溶液中水的电离程度;相同浓度时,B
1
溶液中水的电离程度小于B
2
溶液中水的电离程度,且B
2
溶液中只有阳离子发生水解反应(已知:HNO
2
是弱酸)。
(1)写出化学式A
1
__________,A
2
_____
_____,B
1
__________,B
2
__________;
(2)相同温度下,当A
1
、B
1
的物质的量浓
度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________
_;
(3)写出0.1
的
溶液中离子浓度大小排序
________________;
当CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
达到平衡时,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大,应加入的试剂是
A.NH
3
·H
2
O
B.HCl
C.CH
3
COONa
D.NaCl
将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是( )
A.
c
(HCOO
-
)<
c
(Na
+
)
B.
c
(HCOO
-
)>
c
(Na
+
)
C.
c
(OH
-
)<
c
(HCOO
-
)
D.
c
(OH
-
)>
c
(HCOO
-
)
(4分)25℃、1.01×10
5
Pa时,氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L
-
1
,氢硫酸溶液呈酸性,用方程式表示主要原因
。向溶液中加入少量Na
2
S晶体,振荡后溶液的pH将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,右图坐标中的纵坐标y可以是
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
下列溶液一定显碱性的是
关 闭
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