题目内容

【题目】一定温度下,恒容密闭容器中发生反应:4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2O)(g),下列叙述不能说明该反应达平衡的是(  )

A.V(正)O2)=V(逆)NOB.密闭容器内气体的密度不再改变

C.密闭容器的压强不变D.氮气的浓度不再改变

【答案】B

【解析】

A. 化学反应速率V(正)O2)=V(逆)NO)=V(逆)O2),正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,选项A不选;

B、根据ρ=,气体的质量没有变,容器的体积也不变,密度ρ在整个过程中一直不变,平衡不一定达平衡,选项B选;

C、恒温恒容密闭容器中,只要未达到平衡状态,压强一直在变,P不变就说明反应达平衡,选项C不选;

D、各反应物的浓度保持不变则反应达平衡状态,氮气的浓度不再改变则达平衡,选项D不选;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】为了防止氮氧化物对空气的污染,人们采取了很多措施。

(1)如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染,发生的反应如下: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol1

①下列有关说法正确的是_________

A.在容器中充入1mol CH42 mol NO2当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时,反应达到平衡状态

B.恒温恒容时,当混合气体的密度不随时间变化时,该反应达到平衡状态

C.体系达到平衡后,升高温度,体系中的混合气体的平均相对分子质量增大

D.恒温恒压时,充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率

t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2t4时刻v(N2) 随时间的变化曲线:____________

(2)现有的汽车尾气处理的原理是:NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g),通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据,分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________

反应

25℃时的平衡常数

焓变

反应I:2NO(g) N2(g)+O2(g)

K1=1×1030

△H=-180.5kJ/mol

反应II:2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)

K2=4×1092

△H= +566.0kJ/mol

(3)NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染,其反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2NH3达到平衡状态后,容器中含n(NO)=a mol,n(NO2)=2a mol,n(NH3)=2a mol,n(N2)=2b mol,N2(g)的体积分数为1/3,请计算此时的平衡常数Kp=________________。(用只含P的式子表示,且化至最简式)。(备注:对于有气体参加的反应,可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数,记作KPp(NO2)NO2的平衡分压,p(NO2)=x(NO2)p,p为平衡总压,x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。

(4)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+H2O通过),电极I发生的电极反应为_________________________

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