题目内容
【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（ ）
A.V（正）（O2）＝
V（逆）（NO）B.密闭容器内气体的密度不再改变
C.密闭容器的压强不变D.氮气的浓度不再改变
【答案】B
【解析】
A. 化学反应速率V（正）（O2）＝
V（逆）（NO）＝V（逆）（O2），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项A不选；
B、根据ρ=
,气体的质量没有变，容器的体积也不变，密度ρ在整个过程中一直不变，平衡不一定达平衡，选项B选；
C、恒温恒容密闭容器中，只要未达到平衡状态，压强一直在变，P不变就说明反应达平衡，选项C不选；
D、各反应物的浓度保持不变则反应达平衡状态，氮气的浓度不再改变则达平衡，选项D不选；
答案选B。
【题目】为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。
①下列有关说法正确的是_________。
A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大
D．恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2) 随时间的变化曲线：____________
（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。
反应 | 25℃时的平衡常数 | 焓变 |
反应I：2NO(g) | K1=1×1030 | △H=－180.5kJ/mol |
反应II：2CO2 (g) | K2=4×10－92 | △H= +566.0kJ/mol |
（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。）
（4）用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），电极I发生的电极反应为_________________________。
