题目内容
【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。[已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4
【答案】D
【解析】甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；
而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的。
A. 丙容器投入4molNH3，采用极限转化法转化为反应物是2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1，丙相当于增大压强，平衡向正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3>2c1，故A错误；
B. 丙容器投入4molNH3，采用极限转化法转化为反应物是2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1，由于丙中相当于增大压强,平衡向正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3<1，故B错误；
C. 丙容器投入4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡向正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2>p3，故C错误；
D. 甲投入1molN2、3molH2，乙投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故D正确；
故答案选D。
