题目内容

【题目】电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（ ）

A. 某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60

B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

【答案】C

【解析】A. 某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1===≠1.0×10-8.60，故A错误；B. 电离常数越小，酸性越弱，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀AgI，故C正确；D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，只是说明他们的溶度积大小关系，不能说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸，故D错误。故选C。

练习册系列答案
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（2）反应③发生的反应条件是 __________________。

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（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________

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②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________________

（3）已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量（kJ）是：__________________

（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：____________________

【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A. 图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B. 由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C. 图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D. 图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

【题目】现有下列三组元素,它们的原子序数分别是①3和9；②17和12；③6和8。

（1）其中能组成XY2型的共价化合物分子的是 __________，电子式是____________________；

（2）能形成XY型离子化合物的是________，电子式是_________________________；

（3）用电子式表示第②组化合物的形成过程________________________________

【题目】[化学——选修 3：物质结构与性质]

(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是_______________。

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(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。

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【题目】NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

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（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。

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