题目内容
某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则
表示的是
| A．VL该气体的质量(以g为单位) |
| B．1L该气体的质量(以g为单位) |
| C．1mol该气体的体积(以L为单位) |
| D．1L该气体中所含的分子数 |
B
解析试题分析：根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n＝
mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度。A、以g为单位VL该气体的质量为： mol×Mg?mol-1，故A错误；B、以g为单位1L该气体的质量即气体的密度＝mol×Mg?mol-1/VL＝，故B正确；C、1 mol该气体的体积(以L为单位)＝V÷，所以C不正确；D、1L该气体所含的分子数＝
×NA，故D错误，答案选B。
考点：考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算
下列化学用语使用正确的是
| A．石英的化学式：CaCO3 | B．CO2的电子式： |
| C．HClO的结构式：H－O－Cl | D．Mg2＋的结构示意图： |
欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．①②③ |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
向100 mL18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
[提示：2Fe＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O]
| A．小于20．16 L |
| B．等于20．16 L |
| C．介于20．16 L和40．32 L之间 |
| D．等于40．32 L |
0.8g某物质含有
个分子，该物质的相对分子质量约为
| A．8 | B．16 | C．64 | D．160 |
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe2+)为
| A．4mol·L-1 | B．6mol·L-1 | C．8mol·L-1 | D．10mol·L-1 |