题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
①常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA
③56 g铁与16g硫充分反应,失去2NA个电子
④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2与足量金属钠反应,得到了4mol e?
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA

A.①②⑧B.③④⑨C.②④⑩D.⑤⑥⑦

C

解析试题分析:甲基(—14CH3)的相对分子质量是17,所含中子数=14-6=8,所以常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA,①不正确;常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4L/mol,所以22.4 L NO气体的分子数小于NA,②正确;56g铁与16g硫的物质的量分别是1mol和0.5mol,二者充分反应生成FeS,铁过量,S不足,所以失去NA个电子,③不正确;常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中溶质的物质的量是0.05mol,由于乙酸是弱电解质,存在电离平衡,所以溶液中乙酸的分子数目小于0.05NA,④正确;标准状况下,二氯甲烷不是气态,不能是由于气体摩尔体积,因此,22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1mol,⑤不正确;He是单原子分子,常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为2NA,⑥不正确;1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl 58.5g,⑦不正确;1molO2与足量金属钠反应,生成物可能是氧化钠,也可能是过氧化钠,所以不能确定转移电子的物质的量,⑧不正确;硫酸的密度随溶液浓度的增大而增大,因此不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度不可能变为原来和的一半,⑨不正确;过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2,所以1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA,⑩正确,答案选C。
考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算

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